* Vattenmolekyler (H₂O) är polära: Syreatomen i en vattenmolekyl är något negativt laddad, medan väteatomerna är något positivt laddade. Detta skapar ett dipolmoment, där den ena änden av molekylen är något positiv och den andra något negativ.
* joniska obligationer: När vatten upplöses salter eller andra joniska föreningar separerar de positiva och negativa jonerna. De positiva jonerna lockas till den negativa änden av vattenmolekyler, medan de negativa jonerna lockas till den positiva änden. Denna process kallas hydrering.
* Jämvikt: Även i rent vatten finns det en liten mängd jonisering, där vattenmolekyler bryts isär i H+ (väte) och OH- (hydroxid) joner. Dessa joner finns emellertid i lika stora mängder, vilket upprätthåller en neutral total laddning.
Vad kan ändra vattenavgiften?
* upplösta joner: Om du löser upp mer positiva joner (som natriumjoner från bordsalt) än negativa joner, kommer vattenlösningen att ha en nettopositiv laddning. Det motsatta är sant om du löser upp mer negativa joner (som kloridjoner).
* ph: PH för en lösning är ett mått på dess vätejonkoncentration (H+). Ett lågt pH (surt) innebär att det finns fler H+ -joner, vilket ger lösningen en positiv laddning. Ett högt pH (alkaliskt/basiskt) innebär att det finns fler oh-joner, vilket ger lösningen en negativ laddning.
Nyckel takeaway: Medan rent vatten är neutralt kan närvaron av upplösta joner och förändringar i pH påverka den totala laddningen för en vattenlösning.
