1. Elektrokemisk potential:
* Standardreduktionspotential: Nyckelfaktorn är standardreduktionspotentialen (E °) för metallen jämfört med standardreduktionspotentialen för vätejoner (H+). För att en metall ska förskjuta väte måste dess e ° vara mer negativ (mindre positiv) än E ° H+.
* Varför de flesta övergångsmetaller inte kvalificerar sig: Många övergångsmetaller har positiva eller mindre negativa e ° -värden. Detta innebär att de är mindre benägna att oxideras (förlora elektroner) och förskjuta vätejoner.
2. Bildning av oxidskikt:
* Passivt lager: Vissa övergångsmetaller bildar ett tunt, skyddande oxidlager på ytan. Detta oxidskikt fungerar som en barriär, vilket förhindrar syran från att direkt kontakta metallen och initiera en reaktion. Tänk på det som en skyddande sköld.
3. Andra faktorer:
* Koncentration av syra: Koncentrationen av syran spelar en roll. Starkare syror, liksom koncentrerad saltsyra (HCl), kan reagera med vissa övergångsmetaller.
* Temperatur: Högre temperaturer kan ibland övervinna aktiveringsenergibarriären och möjliggöra reaktioner, även med metaller som normalt inte skulle reagera.
Exempel:
* metaller som reagerar med syror: Metaller som zink (Zn), järn (Fe) och magnesium (Mg) har mer negativa e ° -värden än väte och reagerar lätt med utspädda syror för att frisätta vätgas.
* metaller som inte reagerar med syror: Metaller som guld (AU), platina (Pt) och silver (Ag) har positiva e ° -värden och reagerar inte med utspädda syror.
Sammanfattningsvis:
Förmågan hos en övergångsmetall att förskjuta väte från en syra beror främst på dess standardreduktionspotential. De flesta övergångsmetaller har e ° -värden som gör dem mindre reaktiva än väte, vilket leder till brist på reaktion. Bildningen av oxidskikt kan också bidra till denna brist på reaktivitet.
