* metaller är utmärkta elektricitetsledare. Detta beror på deras fritt rörliga elektroner.

* icke -metaller är i allmänhet dåliga elektricitetsledare. De tenderar att hålla sina elektroner tätt, vilket gör det svårt för elektroner att flyta fritt.

När en metall reagerar med en icke -metall, bildar de en jonisk förening. Joniska föreningar bildas genom överföring av elektroner från metallen till icke -metall.

* joniska föreningar, i deras fasta tillstånd, är vanligtvis dåliga elektricitetsledare. Jonerna hålls i en styv gitterstruktur och har inte friheten att röra sig och bära en elektrisk ström.

* Emellertid blir joniska föreningar upplösta i vatten (bildar en elektrolytlösning) goda ledare. Jonerna blir fria att röra sig i lösningen, vilket möjliggör flödet av elektrisk ström.

Sammanfattningsvis:

* Metallen är fortfarande en bra ledare.

* Själva icke -metallen förblir en dålig ledare.

* Den bildade joniska föreningen är i allmänhet en dålig ledare i sitt fasta tillstånd, men kan vara en bra ledare när den är upplöst i vatten.

Exempel:

* natrium (metall) + klor (icke -metall) -> natriumklorid (NaCl) (jonisk förening)

* Solid NaCl är en dålig ledare.

* NaCl upplöst i vatten är en bra ledare.