Här är varför:
* valenselektroner är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som är längst från kärnan och har därför den svagaste attraktionen till atomens kärna.
* kemiska bindningar Form när atomer delar eller överför valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Denna stabilitet uppstår genom att ha ett fullt yttre skal av elektroner, som de ädla gaserna.
Exempel:
* kovalent bindning: Atomer delar valenselektroner för att bilda en stabil molekyl. Till exempel, i vatten (H₂O), delar väteatomer sin enskilda valenselektron med syre, som har sex valenselektroner. Denna delning resulterar i en stabil molekyl med två delade elektronpar.
* jonisk bindning: En atom överför valenselektroner till en annan atom och skapar joner med motsatta laddningar som lockar varandra. I natriumklorid (NaCl) förlorar till exempel natrium (Na) sin enskilda valenselektron till klor (CL) och blir en positivt laddad jon (Na+). Klor får elektronen och blir en negativt laddad jon (Cl-). De motsatta laddningarna lockar och bildar en jonisk bindning.
Sammanfattningsvis är det valenselektronerna, de i den yttersta energinivån, som spelar en nyckelroll för att bilda kemiska bindningar.
