* buffertlösningar motverkar pH -förändringar. De består av en svag syra och dess konjugatbas (eller en svag bas och dess konjugatsyra).
* Syran reagerar med baskomponenten. När du lägger till syra reagerar den med buffertens baskomponent och konverterar den till dess konjugatsyra.
* Jämviktsförskjutningar. Denna reaktion förskjuter jämvikten i buffertsystemet, men förändringen i pH minimeras eftersom buffertkomponenterna fortfarande finns i betydande mängder.
Exempel:
Tänk på en buffertlösning av ättiksyra (CH3COOH) och acetatjoner (CH3COO-). Om du lägger till en liten mängd HCl (en stark syra) inträffar följande reaktion:
CH3COO- + H + → CH3COOH
De tillsatta H+ -jonerna reagerar med acetatjonerna och omvandlar dem till ättiksyra. PH kommer att öka något, men inte signifikant eftersom det fortfarande finns en betydande mängd acetatjoner som är kvar för att neutralisera ytterligare syratillägg.
Kort sagt, buffertsystemet fungerar som en "svamp" för den tillsatta syran, vilket minimerar förändringen i pH.
