1. Kolligativa egenskaper: Dessa är egenskaper hos en lösning som enbart beror på koncentrationen av lösta partiklar, inte deras identitet. Här är några exempel:
* ångtryck sänkning: Närvaron av ett lösta ämnet minskar lösningsmedlets ångtryck. Detta beror på att de lösta molekylerna upptar en del av vätskans ytarea, vilket gör det svårare för lösningsmedelsmolekyler att fly in i gasfasen.
* kokpunktens höjd: Att lägga till en lösning höjer lösningsmedlets kokpunkt. Detta beror på att de lösta partiklarna stör lösningsmedelsmolekylernas förmåga att fly in i gasfasen, vilket innebär att vätskan måste nå en högre temperatur för att koka.
* fryspunktsdepression: Att tillsätta en lösta ämnen sänker lösningsmedlets fryspunkt. Detta beror på att de lösta partiklarna stör det regelbundna arrangemanget av lösningsmedelsmolekyler som behövs för att bilda ett fast ämne.
* osmotiskt tryck: Osmos är rörelsen av lösningsmedelsmolekyler över ett semipermeabelt membran från ett område med lägre lösta koncentration till en region med högre lösta koncentration. Osmotiskt tryck är trycket som måste appliceras på lösningen med högre lösta koncentration för att förhindra osmos.
2. kemiska interaktioner: Lösningar kan interagera med lösningsmedelsmolekyler genom olika krafter och förändra lösningsmedlets egenskaper:
* vätebindning: Lösningar som kan bilda vätebindningar med lösningsmedlet (som vatten) kan störa det befintliga vätebindningsnätverket för lösningsmedlet och ändra dess egenskaper som viskositet och ytspänning.
* Dipol-dipolinteraktioner: Lösningar med polära molekyler kan interagera med polära lösningsmedel, ändra deras dielektriska konstant och påverka deras förmåga att lösa upp andra lösta ämnen.
* joniska interaktioner: Lösningar med joniska föreningar kan interagera med polära lösningsmedel, ändra deras konduktivitet och påverka deras förmåga att lösa upp andra joniska föreningar.
Detta är bara några exempel på hur lösta ämnen påverkar lösningsmedelsegenskaper. Den specifika effekten kommer att bero på lösta och lösningsmedlets natur, liksom koncentrationen av det lösta ämnet.
