1. Smak: Syror har en sur smak. Så här har ordet "syra" själv sitt ursprung, eftersom det latinska ordet "acidus" betyder "surt."
2. ph: Syror har ett pH -värde mindre än 7. PH -skalan mäter surhet eller alkalinitet hos en lösning. Ju lägre pH, desto starkare syran.
3. Reaktion med baser: Syror reagerar med baser för att bilda salter och vatten i en process som kallas neutralisering. Detta är en nyckelegenskap som används för att motverka effekterna av syror.
4. Reaktion med metaller: Många syror reagerar med aktiva metaller (som zink, magnesium och järn) för att producera vätgas och ett salt. Denna reaktion är ett vanligt sätt att generera vätgas i laboratoriet.
5. Genomför el: Syror leder elektricitet när de är löst i vatten på grund av närvaron av joner.
6. Vänd lakmuspapper rött: Litmuspapper är en pH -indikator. När den doppas i en sur lösning blir den röd.
7. Reagera med karbonater: Syror reagerar med karbonater (som kalciumkarbonat) för att producera koldioxidgas, vatten och ett salt. Denna reaktion är ansvarig för fizz när du lägger till vinäger (ättiksyra) till bakpulver (natriumbikarbonat).
Andra egenskaper:
* Korrosivitet: Vissa syror är frätande och kan skada material som hud, metaller och tyger.
* dehydratiseringsegenskaper: Vissa koncentrerade syror kan ta bort vatten från molekyler, en process som kallas dehydrering.
* oxiderande egenskaper: Vissa syror fungerar som oxiderande medel, vilket innebär att de kan få elektroner från andra ämnen.
Viktig anmärkning: Syror är farliga och bör hanteras med försiktighet. Använd alltid lämplig säkerhetsutrustning och följ korrekt hanteringsförfaranden när du arbetar med syror.
