* gaser finns över deras kokpunkt. Per definition är en gas redan i sitt gasformiga tillstånd vid normala temperaturer och tryck.
* smältpunkt avser övergången från fast till vätska. Gaser hoppar över den fasta fasen så att de inte har en traditionell smältpunkt.
Men vi kan fortfarande diskutera begreppet "kondens" och "sublimering" när det gäller gaser:
* kondensation: Detta är processen där en gas förändras till en vätska. Temperaturen vid vilken detta inträffar kallas kondensationspunkt . Detta är i huvudsak detsamma som kokpunkten, men omvänd.
* sublimering: Detta är processen där en fast förändras direkt i en gas och hoppar över vätskefasen. Temperaturen vid vilken detta inträffar kallas sublimeringspunkten .
Tänk på det här sättet:
* kokpunkt: Temperaturen vid vilken en vätska förvandlas till en gas.
* kondensationspunkt: Temperaturen vid vilken en gas förvandlas till en vätska (samma som kokpunkten).
* smältpunkt: Temperaturen vid vilken ett fast ämne förvandlas till en vätska.
* sublimeringspunkt: Temperaturen vid vilken ett fast ämne förvandlas till en gas.
Exempel:
* Vatten: Kokpunkten för vatten är 100 ° C (212 ° F). Detta är också dess kondensationspunkt.
* Koldioxid (CO2): CO2 är en gas vid rumstemperatur. Emellertid har den en sublimeringspunkt på -78,5 ° C (-109,3 ° F). Detta innebär att fast CO2 (torr is) direkt förvandlas till en gas vid denna temperatur.
I huvudsak, medan gaser inte har en "kokpunkt" eller "smältpunkt" i klassisk mening, har de specifika temperaturer där de ändrar tillstånd genom kondens eller sublimering.
