Elektronkonfiguration:
* 1s² 2s² 2p⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶ 5S² 4D⁰ 5P²
Förklaring:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har två elektroner i 1S orbital.
* 2s² 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har två elektroner i 2s orbital och sex elektroner i 2p -orbitalerna.
* 3s² 3p⁶: Den tredje energinivån (n =3) har två elektroner i 3S -orbital och sex elektroner i 3p -orbitalerna.
* 4s² 3d⁰: Den fjärde energinivån (n =4) har två elektroner i 4s orbital och tio elektroner i 3D -orbitalerna. Observera att 3D -orbitalerna är fyllda efter 4S -orbital.
* 4p⁶: Den fjärde energinivån (n =4) har sex elektroner i 4P -orbitalerna.
* 5s² 4d⁰: Den femte energinivån (n =5) har två elektroner i 5S -orbital och tio elektroner i 4D -orbitalerna.
* 5p²: Den femte energinivån (n =5) har två elektroner i 5P -orbitalerna.
stabil konfiguration:
Elektronkonfigurationen av tenn anses vara stabil eftersom dess yttre skal (5p) innehåller två elektroner, som är halvfyllda. Medan ett fullt skal med åtta elektroner är idealisk, är ett halvfylldt skal också relativt stabilt på grund av dess balanserade distribution av elektroner.
Viktig anmärkning: Tenn kan existera i två allotropiska former:vit tenn och grå tenn. Den elektronkonfiguration som tillhandahålls ovan är för vit tenn, den vanligaste formen. Grå tenn har en något annorlunda elektronisk struktur på grund av dess olika kristallgitter.
