Förklaring:

* Gasmolekyler har en mycket högre kinetisk energi än flytande molekyler. De rör sig ständigt i slumpmässiga riktningar i höga hastigheter och kolliderar med varandra och väggarna i deras container. Denna höga kinetiska energi beror på de svaga intermolekylära krafterna mellan gasmolekyler, vilket gör att de kan röra sig fritt.

* flytande molekyler har svagare intermolekylära krafter än fasta ämnen men starkare än gaser. De kan röra sig och glida förbi varandra men är fortfarande relativt nära varandra. Denna begränsade rörelse leder till lägre kinetisk energi jämfört med gaser.

Nyckelskillnader:

| Egendom | Gas | Vätska |

| --- | --- | --- |

| Kinetisk energi | Hög | Måttlig |

| Intermolekylära krafter | Svag | Måttlig |

| Molekylär rörelse | Snabb och slumpmässig | Måttlig och vätska |

| Densitet | Låg | Hög |

Sammanfattningsvis: Gasmolekyler har större rörelse på grund av deras högre kinetiska energi och svagare intermolekylära krafter, vilket gör att de kan röra sig fritt och slumpmässigt.