* bindning: SiO2 har en nätverkskovalent struktur. Detta innebär att kisel- och syreatomer är kopplade samman i ett jätte, tredimensionellt nätverk av starka kovalenta bindningar. CO2, å andra sidan, är en enkel molekyl med svaga intermolekylära krafter (van der Waals krafter) mellan molekyler.
* Styrkan hos obligationer: Kovalenta bindningar är mycket starkare än van der Waals -styrkor. För att bryta nätverket av kovalenta bindningar i SiO2 krävs mycket mer energi än att övervinna de svaga intermolekylära krafterna i CO2.
kokpunkt:
* sio2: 2230 ° C (4028 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)
kort sagt: Den starka kovalenta bindningen i SiO2 gör det extremt svårt att bryta isär, vilket leder till dess mycket höga kokpunkt. CO2:s enkla molekylstruktur och svaga intermolekylära krafter resulterar i en mycket lägre kokpunkt.
