Här är varför:
* Svaga intermolekylära krafter: Icke -metaller bildar svaga intermolekylära krafter som van der Waals -krafter eller vätebindningar. Dessa krafter bryts lätt med relativt låga mängder energi, vilket leder till låga smältpunkter.
* kovalent bindning: Icke -metaller bildar mest kovalenta bindningar, där elektroner delas mellan atomer. Dessa bindningar är starka inom en molekyl men krafterna mellan molekyler är svaga.
* Undantag: Det finns undantag som kol (i form av diamant) och bor som har mycket höga smältpunkter på grund av deras unika strukturer och stark bindning.
däremot Metaller har höga smältpunkter eftersom de har starka metallbindningar. Dessa bindningar involverar ett hav av delokaliserade elektroner som håller metallatomerna starkt ihop.
