KA för akrylsyra är 0,000056 Beräkna pH för 0,10 m vattenlösning Syracalculate procent dissociationssyra?

Så här beräknar du pH och procent dissociation av en 0,10 M akrylsyralösning:

1. Ställ in ett isbord

Akrylsyra (CH₂ =CHCOOH) är en svag syra, så den bara delvis joniserar i vatten. Vi kan representera dess jonisering med följande jämvikt:

CH₂ =CHCOOH (AQ) ⇌ H⁺ (AQ) + CH₂ =CHCOO⁻ (AQ)

| ------------- | -------------- | ------- | ------------- |

| Initial (i) | 0,10 m | 0 | 0 |

| Förändring (c) | -x | +x | +x |

| Jämvikt (E) | 0,10 - x | x | x |

2. Skriv KA -uttrycket

KA =[H⁺] [CH₂ =CHCOO⁻] / [CH₂ =CHCOOH]

3. Ersätta och lösa för x

0,000056 =(x) (x) / (0,10 - x)

Eftersom KA är liten kan vi anta att X är mycket mindre än 0,10, vilket gör att vi kan förenkla ekvationen:

0,000056 ≈ (x) (x) / 0,10

x² ≈ 0,0000056

x ≈ √0.0000056 ≈ 0,00237 m

4. Beräkna pH

ph =-log [h⁺] =-log (0,00237) ≈ 2,63

5. Beräkna procenten dissociation

Procent dissociation =([h⁺] / [initial syra]) * 100%

Procent dissociation =(0,00237 / 0,10) * 100% ≈ 2,37%

Därför:

* PH för en 0,10 M vattenlösning av akrylsyra är ungefär 2,63 .

* Den procentuella dissociationen av akrylsyra i denna lösning är ungefär 2,37% .

Kemi

Vetenskap