• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är skillnaden mellan univalenta och multivalenta?
    Termerna "univalent" och "multivalenta" används för att beskriva valens av en molekyl eller atom, som hänvisar till dess bindningskapacitet .

    univalenta:

    * Definition: En molekyl eller atom som kan bilda en kemisk bindning.

    * Exempel: Väte (H) har en valenselektron och kan bilda en bindning med en annan atom, såsom i molekylen H₂.

    * Andra termer: Envärd

    Multivalent:

    * Definition: En molekyl eller atom som kan bilda mer än en kemisk bindning.

    * Exempel: Syre (O) har sex valenselektroner och kan bilda två bindningar, såsom i molekylen H₂O.

    * subtyper:

    * divalent: Kan bilda två bindningar (t.ex. syre, kalcium)

    * trivalent: Kan bilda tre bindningar (t.ex. kväve, fosfor)

    * tetravalent: Kan bilda fyra bindningar (t.ex. kol, kisel)

    * polyvalent: Kan bilda mer än fyra bindningar (t.ex. övergångsmetaller som järn, koppar)

    Sammanfattningsvis:

    * univalenta: Ett obligation

    * Multivalent: Två eller flera obligationer

    Viktig anmärkning:

    * Valens är inte alltid direkt relaterad till antalet elektroner i en atoms yttre skal. Det kan påverkas av faktorer som typen av bindning och elektronegativiteten hos de involverade atomerna.

    * Det specifika antalet bindningar och atom bildar beror på det specifika kemiska sammanhanget och de andra atomerna som den interagerar med.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com