1. Elektronegativitet: Syre är mer elektronegativt än fluor. Detta innebär att syreatomen lockar de delade elektronerna i O-F-bindningarna starkare, vilket resulterar i en partiell negativ laddning av syre och en partiell positiv laddning på fluoratomerna.
2. ensamma par: Syre har två ensamma par elektroner i sitt valensskal. Dessa ensamma par utövar en stark avvisande kraft på bindningsparet av elektroner i O-F-bindningarna.
3. VSEPR -teori: Enligt VALENCE SCAL Electron Pair Repulsion (VSEPR) -teorin försöker elektronpar, både bindning och icke-bindning, att minimera repulsion genom att placera sig så långt ifrån varandra som möjligt. När det gäller 2 Det optimala arrangemanget för att minimera avstötning är en böjd form med en bindningsvinkel på cirka 103,3 grader.
Därför leder kombinationen av syre elektronegativitet och närvaron av ensamma par på syre till den böjda formen av 2 , snarare än en linjär struktur.
