* fasta ämnen: I fasta ämnen är molekylerna tätt packade ihop och har mycket lite ledigt utrymme mellan dem. De starka intermolekylära krafterna håller molekylerna styvt bundna. Att applicera tryck får helt enkelt molekylerna att driva mot varandra, vilket är mycket svårt att övervinna.

* vätskor: Vätskor är mer komprimerbara än fasta ämnen eftersom deras molekyler är mer löst packade, vilket möjliggör en liten minskning av utrymmen mellan dem när trycket appliceras.

* gaser: Gaser är de enklaste att komprimera eftersom deras molekyler är mycket långt ifrån varandra och har svaga intermolekylära krafter. När trycket appliceras skjuts molekylerna närmare varandra, vilket minskar volymen avsevärt.

Tänk på det så här:

* fast: Föreställ dig en tätt packad låda med apelsiner. Du kan inte enkelt pressa fler apelsiner in.

* vätska: Föreställ dig en påse med kulor. Du kan trycka på några av kulorna närmare varandra, men inte så mycket som med en gas.

* gas: Föreställ dig ett rum fullt av ballonger. Du kan enkelt komprimera luften i rummet genom att pressa ballongerna närmare varandra.