Här är varför:
* joniska föreningar: Berylliumfosfat är en jonisk förening, vilket innebär att det bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade berylliumjoner (BE²⁺) och negativt laddade fosfatjoner (Po₄³⁻).
* löslighetsregler: I allmänhet är fosfater olösliga i vatten, med några få undantag. Beryllium faller inte under dessa undantag.
* polaritet: Vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket innebär att det har ett positivt och negativt slut. För att en förening ska lösas upp i vatten måste den vara polär eller ha en betydande jonisk karaktär. Berylliumfosfat, trots att det är joniskt, löses inte lätt på grund av den starka attraktionen mellan beryllium- och fosfatjonerna.
Sammanfattningsvis: Den starka elektrostatiska attraktionen mellan beryllium- och fosfatjonerna gör berylliumfosfat mycket olösligt i vatten.
