Här är varför:

* Henrys lag säger att lösligheten hos en gas i en vätska är direkt proportionell mot det partiella trycket på den gasen ovanför vätskan. Detta antar att den upplösta gasen förblir kemiskt oförändrad i lösningen.

* kemiska reaktioner Kan förändra koncentrationen av den upplösta gasen, vilket gör att dess löslighet avviker från vad Henrys lag förutspår. Till exempel:

* sura eller grundläggande gaser: Gaser som CO₂ eller NH₃ kan reagera med vatten för att bilda kolsyra (H₂CO₃) respektive ammoniumhydroxid (NH₄OH). Dessa reaktioner konsumerar den upplösta gasen, vilket leder till lägre löslighet än väntat enligt Henrys lag.

* gaser som bildar komplex: Vissa gaser, som O₂ eller CO, kan bilda komplex med vattenmolekyler eller upplösta joner. Dessa komplex kan påverka den fria gaskoncentrationen i lösningen och påverka dess löslighet.

* Reaktioner med upplösta arter: Den upplösta gasen kan reagera med andra lösta ämnen i vattnet, minska dess koncentration och avvika från Henrys lag.

Exempel på ämnen som kanske inte följer Henrys lag:

* Koldioxid (CO₂): Reagerar med vatten för att bilda kolsyra.

* ammoniak (NH₃): Reagerar med vatten för att bilda ammoniumhydroxid.

* svaveldioxid (So₂): Reagerar med vatten för att bilda svavelsyra (H₂SO₃).

* vätesulfid (H₂S): Kan reagera med vatten för att bilda hydrosulfurinsyra (H₂S).

Obs: Även om många ämnen kan avvika från Henrys lag till viss del, är de ämnen som genomgår betydande kemiska reaktioner med vatten troligtvis visar de mest betydande avvikelserna.