Här är varför:
* Intermolekylära krafter: Styrkan hos de attraktiva krafterna mellan molekyler (som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner och Dispersion Forces) spelar en viktig roll för att bestämma kokpunkten. Starkare krafter kräver mer energi för att bryta isär, vilket resulterar i högre kokpunkter.
* molekylstorlek och form: Större molekyler med mer ytarea har starkare spridningskrafter i London, vilket leder till högre kokpunkter.
* Tryck: Kokpunkt påverkas också av trycket kring vätskan. Lägre tryck betyder en lägre kokpunkt.
Exempel:
* Vatten (H₂O) kokar vid 100 ° C (212 ° F) vid standard atmosfärstryck.
* Etanol (C₂H₅OH) kokar vid 78,37 ° C (173 ° F) vid standard atmosfärstryck.
* Kvicksilver (Hg) kokar vid 356,73 ° C (674,11 ° F) vid standard atmosfärstryck.
Som ni ser är kokpunkterna för dessa vanliga vätskor ganska olika på grund av variationer i deras molekylstruktur och intermolekylära krafter.
