1. Reaktanter kolliderar med tillräcklig energi:

* Molekyler måste ha tillräckligt med kinetisk energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären, vilket är den minsta energi som krävs för att reaktionen ska ske.

* Denna energi kan komma från värme, ljus eller andra former av energi.

2. Reaktanter kolliderar med rätt orientering:

* Molekyler måste kollidera på ett sätt som gör att atomerna kan interagera och ordna om.

* Detta innebär att de reaktiva delarna av molekylerna måste vända mot varandra.

3. Reaktionen är termodynamiskt gynnsam:

* Reaktionsprodukterna måste vara mer stabila än reaktanterna, vilket innebär att reaktionen frigör energi (exotermisk) eller kräver mindre energi för att upprätthålla (endotermisk).

Sammanfattningsvis:

En kemisk reaktion inträffar när reaktanter kolliderar med tillräckligt med energi och i rätt orientering, och reaktionen är termodynamiskt gynnsam. Detta resulterar i bildandet av nya kemiska bindningar och brytning av gamla, vilket leder till bildning av produkter med olika kemiska egenskaper än reaktanterna.