1. Ökad kinetisk energi: Den mest omedelbara effekten är en ökning av partikelns kinetiska energi. Detta betyder att partikeln börjar röra sig snabbare och med större vibrationsenergi.
2. Ökat avstånd: När partiklarna rör sig snabbare kolliderar de oftare och med större kraft. Denna ökade rörelse pressar partiklarna längre isär, vilket resulterar i en liten utvidgning av vätskan.
3. Försvagade intermolekylära krafter: Den ökade kinetiska energin försvagar också de intermolekylära krafterna (som vätebindningar eller van der Waals -krafter) som håller partiklarna ihop. Detta gör vätskan mer flytande och mindre viskös.
4. Förändring i tillstånd (möjligt): Om temperaturen fortsätter att stiga kan vätskan så småningom nå sin kokpunkt. Vid denna tidpunkt har partiklarna tillräckligt med energi för att övervinna de intermolekylära krafterna helt, och de övergår till ett gasformigt tillstånd (förångning).
Sammanfattningsvis ökar en partikel i en vätska sin kinetiska energi, vilket gör att den rör sig snabbare, sprider sig längre isär och försvagar krafterna som håller den till andra partiklar. Detta kan leda till utvidgning av vätskan och, om temperaturen är tillräckligt hög, en tillståndsförändring till gas.
