löslighet och joniska föreningar
* bariumhydroxid (BA (OH) ₂) är en jonisk förening. Detta innebär att det bildar en kristallgitterstruktur där positivt laddade bariumjoner (Ba²⁺) och negativt laddade hydroxidjoner (OH⁻) hålls samman av starka elektrostatiska krafter.
* Vatten är ett polärt lösningsmedel. Detta innebär att dess molekyler har en partiell positiv laddning i ena änden (väte) och en partiell negativ laddning på den andra (syre).
* När BA (OH) ₂ placeras i vatten, omger vattenmolekylerna jonerna. Den positiva änden av vattenmolekylen lockar de negativt laddade hydroxidjonerna (OH⁻), och den negativa änden av vattenmolekylen lockar de positivt laddade bariumjonerna (Ba²⁺). Denna process kallas hydrering.
* Attraktionen mellan vattenmolekylerna och jonerna övervinner de elektrostatiska krafterna som håller BA (OH) ₂ Kristallgitter tillsammans. Detta gör att den joniska föreningen kan upplösas, vilket skapar en lösning av bariumjoner och hydroxidjoner i vatten.
magnesiummetall (mg) och reaktivitet
* magnesium är en metall. Metaller tenderar att bilda metallbindningar, där elektroner delokaliseras och delas mellan atomer.
* magnesium är mindre reaktivt än barium. Det är mindre troligt att det bildar joner, och det reagerar inte lätt med vatten för att producera lösliga föreningar som barium gör.
* Medan magnesium reagerar med vatten är det en långsam reaktion. Den bildar magnesiumhydroxid (Mg (OH) ₂) som är något löslig i vatten. Denna reaktion är ännu långsammare vid rumstemperatur och bildar ett skyddande skikt av magnesiumhydroxid på metallens yta, vilket förhindrar ytterligare reaktion.
Sammanfattningsvis
Bariumhydroxid upplöses i vatten eftersom det är en jonisk förening som lätt bildar hydratiserade joner, vilket gör den löslig. Magnesiummetall upplöses inte i vatten eftersom det är en mindre reaktiv metall som inte bildar lösliga föreningar med vatten under normala förhållanden.
