Här är varför:
* löslighetsregler: Ammoniumsalter (som NH₄CL) är i allmänhet lösliga i vatten. Kalciumacetat är också lösligt i vatten.
* Dubbelförskjutningsreaktion: När dessa två lösningar är blandade inträffar en dubbel förskjutningsreaktion. Detta betyder att de positiva och negativa jonerna växlar partners:
NH₄cl (aq) + ca (ch₃coo) ₂ (aq) → cacl₂ (aq) + 2 nh₄ch₃coo (aq)
* Alla produkter är lösliga: Kalciumklorid (CaCl₂) och ammoniumacetat (NH₄CH₃COO) är båda lösliga i vatten.
Därför förblir alla produkter löst i lösningen och inga fasta fällningsformer.
