* Struktur: Ammoniak har en central kväveatom bunden till tre väteatomer. Kväveatomen har ett ensamt par elektroner.

* vätebindning: Vätebindning inträffar när en väteatom är kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som kväve, syre eller fluor) och lockas till ett ensamt par elektroner på en annan elektronegativ atom i en närliggande molekyl.

* ammoniak kapacitet:

* givare: Väteatomerna i ammoniak kan fungera som vätebindningsgivare eftersom de är kovalent bundna till den elektronegativa kväveatomen.

* Acceptor: Det ensamma paret av elektroner på kväveatomen kan fungera som en vätebindnings acceptor.

* Sammantaget: Därför kan varje ammoniakmolekyl potentiellt bilda en vätebindning med var och en av dess tre väteatomer och en vätebindning med dess ensamma elektronpar, vilket resulterar i totalt fyra vätebindningar .

Det är viktigt att notera att antalet vätebindningar En ammoniakmolekyl kan bildas i praktiken kan vara mindre än fyra på grund av steriskt hinder och arrangemanget av omgivande molekyler.