* svavel är en icke-metall: Icke-metaller har i allmänhet dålig elektrisk konduktivitet. De har inte gratis elektroner som enkelt kan bära en elektrisk ström.
* svavel är inte lösligt i vatten: Svavel är i huvudsak olöslig i vatten. Detta innebär att det inte lätt upplöses att bilda joner, som är nödvändiga för elektrisk konduktivitet i en lösning.
Men vissa svavelföreningar kan utföra elektricitet i lösning:
* svavelsyra (H2SO4): När svavelsyra upplöses i vatten joniseras den till vätejoner (H+) och sulfatjoner (SO42-). Dessa joner kan röra sig fritt, vilket gör att lösningen kan utföra el.
* sulfides: Vissa metallsulfider, när de är löst i vatten, kan bilda joner och genomföra elektricitet. Till exempel dissocierar natriumsulfid (Na2S) i natriumjoner (Na+) och sulfidjoner (S2-) i lösning.
Sammanfattningsvis: Även om rent svavel inte utför elektricitet väl i en vattenlösning, kan vissa svavelföreningar utföra elektricitet på grund av bildningen av joner i lösning.
