Här är varför:

* jonisk förening: Koppar (II) sulfat är en jonisk förening, vilket innebär att det bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kopparjoner (Cu²⁺) och negativt laddade sulfatjoner (so₄²⁻).

* Starka obligationer: Dessa jonbindningar är mycket starka och kräver en betydande mängd energi att bryta, varför koppar (II) sulfat förblir fast vid rumstemperatur.

Koppar (II) sulfat kan emellertid existera i olika former beroende på närvaro av vatten:

* vattenfri kopparsulfat (CUSO₄): Denna form är ett vitt pulver.

* Kopparsulfatpennahydrat (CUSO₄ · 5H₂O): Denna form är den vanligaste och är ett ljusblå kristallint fast ämne. Vattenmolekylerna är bundna till kopparjonen och skapar ett hydratiserat komplex.

Både vattenfria och hydratiserade former av kopparsulfat är fasta ämnen vid rumstemperatur.