Förstå konceptet
* binära joniska föreningar: Dessa föreningar består av en metallkatjon (positivt laddad jon) och en icke -metalljon (negativt laddad jon).
* 10 elektroner: Atomer med 10 elektroner är isoelektroniska med Noble Gas Neon (NE). Detta innebär att de har samma elektronkonfiguration som neon.
Hitta elementen
1. katjon: För att ha 10 elektroner måste katjonen ha tappat elektroner. Detta innebär att det måste vara en metall som ursprungligen hade mer än 10 elektroner. Leta efter element i grupperna 1, 2 eller 3 på periodiska tabellen.
* natrium (na): Natrium har 11 elektroner och förlorar en för att bli Na+ med 10 elektroner.
* magnesium (mg): Magnesium har 12 elektroner och förlorar två för att bli Mg2+ med 10 elektroner.
* aluminium (AL): Aluminium har 13 elektroner och förlorar tre för att bli Al3+ med 10 elektroner.
2. anjon: För att ha 10 elektroner måste anjonen ha fått elektroner. Detta innebär att det måste vara en icke -metal som ursprungligen hade färre än 10 elektroner. Leta efter element i grupper 16 eller 17 på periodiska tabellen.
* syre (O): Syre har 8 elektroner och får två för att bli O2- med 10 elektroner.
* fluor (F): Fluor har 9 elektroner och får en för att bli F- med 10 elektroner.
Möjliga föreningar
Baserat på ovanstående kan vi bilda flera möjliga binära joniska föreningar:
* na2o (Natriumoxid)
* mgo (Magnesiumoxid)
* al2o3 (Aluminiumoxid)
* naf (Natriumfluorid)
* mgf2 (Magnesiumfluorid)
* alf3 (Aluminiumfluorid)
Obs: Det kan finnas andra möjligheter om vi betraktar mindre vanliga joner, men det är de mest troliga scenarierna.
