* Elektronegativitet: Brom (BR) är mindre elektronegativ än kväve (N). Detta innebär att brom sannolikt skulle föredra att vara negativt laddad, medan kväve föredrar att vara positivt laddad.
* valenselektroner: Brom har 7 valenselektroner och kväve har 5. För att uppnå en stabil oktett skulle brom behöva få en elektron, medan kväve skulle behöva få tre.
Med tanke på dessa faktorer skulle brom och kväve inte enkelt bilda en enkel 1:1 -bindning. De kan bilda mer komplexa joner eller föreningar, men inte en stabil molekyl som kallas "brommononitrid."
