Förstå kemi
* ammoniumjon (NH₄⁺): Detta är konjugatsyran av ammoniak (NH₃), en svag bas. NH₄⁺ kan donera en proton (H⁺), vilket gör den sur.
* fosfatjon (po₄³⁻): Detta är den konjugatbasen för fosforsyra (H₃po₄), en svag syra. Po₄³⁻ kan acceptera protoner, vilket gör det grundläggande.
Bestämma pH
PH för ammoniumfosfat beror på de relativa styrkorna hos de sura och basiska komponenterna.
1. hydrolys: När ammoniumfosfat upplöses i vatten genomgår både ammonium- och fosfatjonerna hydrolysreaktioner:
* ammoniumjonhydrolys: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (producerar hydroniumjoner, vilket gör lösningen sur)
* fosfatjonhydrolys: Po₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻ (producerar hydroxidjoner, vilket gör lösningen grundläggande)
2. Relativa styrkor: Ammoniumjon är en något starkare syra än fosfatjon är en bas. Detta innebär att den sura hydrolysen av ammoniumjoner kommer att vara mer uttalade, vilket leder till en netto -lösning.
Slutsats
PH för ammoniumfosfatlösning kommer att vara mindre än 7 , vilket indikerar att det är sur .
Obs: Det exakta pH beror på koncentrationen av ammoniumfosfatlösningen. En mer koncentrerad lösning kommer att vara surare.
