* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter (IMF) mellan molekyler påverkar direkt kokpunkten. Starkare IMF:er kräver mer energi för att övervinna, vilket resulterar i högre kokpunkter.
* Vatten: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar. Dessa bindningar är den starkaste typen av dipol-dipolinteraktion, vilket kräver betydande energi för att bryta.
* bensen: Benzen är en icke -polär molekyl, vilket innebär att den inte har något permanent dipolmoment. Dess primära IMF:er är svaga Dispersion Forces i London, som uppstår genom tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
* Molekylvikt: Medan bensen har en högre molekylvikt än vatten förklarar inte denna faktor den lägre kokpunkten. Starkare IMF:er överväger vanligtvis effekterna av molekylvikt.
Sammanfattningsvis: Vattens starka vätebindningar är mycket mer betydelsefulla när det gäller att hålla sina molekyler ihop än de svaga London -spridningskrafterna i Benzen. Denna skillnad i intermolekylära krafter förklarar den väsentliga skillnaden i kokpunkter.
