Här är varför:

* löslighetsregler: Natriumkromat är en jonisk förening, vilket innebär att det löses bra i polära lösningsmedel. Vatten är ett mycket polärt lösningsmedel, men butylalkohol är mindre polärt.

* polaritet och interaktioner: Butylalkohol har en längre kolvätekedja, vilket gör den mindre polär än vatten. Natriumkromatjoner kommer att interagera mer gynnsamt med den mindre polära butylalkoholen genom svagare dipolinducerade dipolinteraktioner.

Sammanfattningsvis: Medan vatten kan lösa upp en viss natriumkromat, möjliggör butylalkoholens svagare polaritet starkare interaktioner med natrium- och kromatjonerna, vilket gör det till ett bättre lösningsmedel för denna speciella förening.