Här är varför:
* molekylstorlek och vikt: Kaliumferrocyanid ([K₄FE (CN) ₆]) är en mycket större molekyl än järnklorid (FECL₃). Storleken och vikten på molekyler påverkar deras diffusionshastigheter avsevärt. Större molekyler tenderar att sprida långsammare än mindre.
* joniska avgifter: Kaliumferrocyanid och järnklorid är joniska föreningar. Medan båda upplöses i vatten, dissocierar de in i olika joner:
* Kaliumferrocyanid:K⁺ och Fe (CN) ₆⁴⁻
* Järnklorid:Fe³⁺ och Cl⁻
* Dessa joner har olika laddningar, som påverkar deras interaktioner med vattenmolekyler och därför deras diffusionshastigheter.
* lösningsmedelsförhållanden: Diffusionshastigheten påverkas också av lösningsmedlets egenskaper. Till exempel spelar viskositeten och temperaturen på lösningsmedlet en roll.
Sammanfattningsvis: Det finns ingen anledning att förvänta sig kaliumferrocyanid och järnklorid att diffundera i samma takt. Deras storlek, laddning och egenskaperna hos lösningsmedlet bidrar alla till olika diffusionshastigheter.
För att bestämma de faktiska diffusionshastigheterna måste du genomföra experiment som mäter diffusionskoefficienterna för varje förening under specifika förhållanden.
