• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är molaliteten hos en lösningsklor och vatten 0,0362 m Hur mycket i gram användes för att framställa denna lösning?
    Låt oss bryta ner hur vi löser detta problem.

    Förstå molalitet

    * molalitet (M) är ett sätt att uttrycka koncentrationen av en lösning. Det definieras som antalet mol lösta ämnen (i detta fall klor) per kilo lösningsmedel (vatten).

    Nyckelinformation

    * molalitet (M) =0,0362 M

    * Lösning: Klor (CL₂)

    * lösningsmedel: Vatten (H₂O)

    Beräkningar

    1. Antag en massa lösningsmedel: För att underlätta detta problem, låt oss anta att vi har 1 kg (1000 g) vatten.

    2. Beräkna mol klor: Eftersom molalitet är mol löst per kilo lösningsmedel kan vi beräkna klormullarna:

    * Mullvader klor =molalitet × massa av lösningsmedel (i kg)

    * Mullvad klor =0,0362 m × 1 kg =0,0362 mol

    3. Konvertera mol till gram klor:

    * Vi behöver den molmassan av klor (CL₂), som är ungefär 35,45 g/mol * 2 =70,90 g/mol

    * gram klor =mol klor × molmassa av klor

    * gram klor =0,0362 mol × 70,90 g/mol ≈ 2,57 g

    svar

    Du skulle behöva ungefär 2,57 gram klor för att framställa en 0,0362 molallösning i 1 kg vatten.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com