Här är varför:

* diamant: Diamond är ett gigantiskt kovalent nätverk fast med starka kovalenta bindningar mellan kolatomer i en tetraedral struktur. Dessa bindningar är extremt starka, vilket kräver mycket energi att bryta, vilket resulterar i en mycket hög smältpunkt på cirka 3550 ° C.

* kiseldioxid: Sio₂ har också en gigantisk kovalent nätverksstruktur, men bindningarna mellan kisel och syre är något svagare än kol-kolbindningarna i diamant. Sio₂ har emellertid en mer komplex struktur med växlande kisel- och syreatomer, vilket leder till ett tätare arrangemang och starkare övergripande interatomiska krafter.

Denna starkare totala nätverksstruktur i SIO₂ resulterar i en högre smältpunkt på cirka 1713 ° C jämfört med Diamonds 3550 ° C.

Därför är smältpunkten för kiseldioxid (SIO₂) lägre än diamant.