Så här fungerar det:

* Ökad kinetisk energi: När du värmer ett system ökar du molekylernas genomsnittliga kinetiska energi. Det betyder att de rör sig snabbare och kolliderar varandra oftare.

* Mer effektiva kollisioner: För att en kemisk reaktion ska inträffa måste molekyler kollidera med tillräckligt med energi och i rätt orientering. Högre kinetiska energi betyder:

* Fler kollisioner: Molekylerna rör sig snabbare och ökar risken för att de stöter på varandra.

* Mer energiska kollisioner: Kollisionerna är mer kraftfulla, vilket gör det mer troligt att de kommer att övervinna den aktiveringsenergibarriär som behövs för att reaktionen ska inträffa.

Aktiveringsenergi: Detta är den minsta mängden energi som krävs för att en reaktion startar. Den ökade kinetiska energin från högre temperaturer ger fler molekyler den nödvändiga energin för att övervinna denna barriär.

Tänk på det så här: Föreställ dig att du försöker driva en tung sten uppför. Ju högre din energinivå (som när du springer), desto mer sannolikt är du att framgångsrikt skjuta berget över kullen. I denna analogi representerar berget aktiveringsenergibarriären, och din energinivå representerar molekylernas kinetiska energi.

Obs: Även om temperaturen är en viktig faktor, kan andra variabler som koncentrationen av reaktanter och närvaron av katalysatorer också påverka hastigheten på en kemisk reaktion.