• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur många kilo kopparsulfid kan bildas från reaktion 0,90mol med överskott av svavel?
    Så här löser du detta problem:

    1. Balanserad kemisk ekvation:

    Reaktionen av koppar (Cu) med svavel (er) för att bilda kopparsulfid (CU) är:

    Cu + S → CUS

    Denna ekvation är redan balanserad.

    2. Molförhållande:

    Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol Cu reagerar med 1 mol s för att producera 1 mol CU.

    3. Beräkna mol kopparsulfid:

    Eftersom du har 0,90 mol Cu och den reagerar i ett 1:1 molförhållande med CU, kommer du att producera 0,90 mol CU.

    4. Konvertera mol till kilogram:

    * Hitta den molmassan av Cus:

    * CU:63,55 g/mol

    * S:32,06 g/mol

    * CU:63,55 + 32,06 =95,61 g/mol

    * Konvertera mol Cus till gram:

    * 0,90 mol CUS * 95,61 g/mol =86,05 g Cus

    * Konvertera gram till kilogram:

    * 86,05 g CUS * (1 kg / 1000 g) =0,08605 kg CUS

    Svar: Du kan bilda 0,08605 kg av kopparsulfid från reaktionen av 0,90 mol koppar med överskott av svavel.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com