* ammoniumjoner (NH₄⁺) och karbonatjoner (CO₃⁻²) är inte direkt relaterade. De bildar olika föreningar. För att hitta antalet ammoniumjoner behöver du en förening som innehåller ammonium.
Här är hur man närmar sig denna typ av problem:
1. Identifiera föreningen: Du måste känna till den specifika föreningen som innehåller ammoniumjoner som du arbetar med (t.ex. ammoniumkarbonat, ammoniumklorid, etc.).
2. Hitta molmassan: Beräkna föreningens molmassa.
3. Konvertera massa till mol: Dela upp den givna massan av föreningen med dess molmassa för att hitta antalet mullvad i föreningen.
4. Bestäm molförhållandet: Den kemiska formeln för föreningen berättar förhållandet mellan ammoniumjoner och föreningen. I ammoniumkarbonat ((NH₄) ₂CO₃) finns till exempel 2 mol ammoniumjoner för varje 1 mol ammoniumkarbonat.
5. Beräkna mol ammoniumjoner: Multiplicera mullvadarna på föreningen med molförhållandet för att hitta molens ammoniumjoner.
Exempel:
Låt oss säga att du har 8,754 g ammoniumkarbonat ((NH₄) ₂CO₃).
1. molmassa av (NH₄) ₂CO₃: (2 * 18,04 g/mol (NH₄)) + 60,01 g/mol (CO₃) =96,09 g/mol
2. mol av (NH₄) ₂CO₃: 8.754 g / 96,09 g / mol =0,0912 mol
3. molförhållande: 2 mol NH₄⁺ / 1 mol (NH₄) ₂CO₃
4. mol NH₄⁺: 0,0912 mol (nH₄) ₂CO₃ * (2 mol nH₄⁺ / 1 mol (nH₄) ₂CO₃) =0,1824 mol nh₄⁺
Därför skulle det i detta exempel finnas 0,1824 mol ammoniumjoner i 8.754 g ammoniumkarbonat.
