Här är en uppdelning av reaktionen:
* Reaktion: 2naOH (aq) + 2Al (s) + 6h₂o (l) → 2na [al (OH) ₄] (aq) + 3h₂ (g)
* Produkter:
* natriumaluminat (Na [Al (OH) ₄]) är en löslig förening, vilket innebär att den löses upp i lösningen.
* vätgas (H₂) är brandfarligt och explosivt, vilket gör det till en betydande säkerhetsrisk.
Varför detta är ett problem:
* korrosion: Reaktionen får aluminiumbehållaren att korrodera och så småningom misslyckas, vilket leder till läckor och potentiell förorening.
* Värmeproduktion: Den exotermiska reaktionen genererar värme, vilket potentiellt kan få behållaren att överhettas och till och med explodera om reaktionen blir okontrollerad.
* Vätgasproduktion: Bildningen av vätgas skapar en farlig brandfarlig atmosfär, vilket ökar risken för eld eller explosion.
Alternativa lagringsalternativ för natriumhydroxid:
* polyeten (PE) behållare: Dessa är resistenta mot NaOH och används ofta för lagring och transport av lösningen.
* Rostfria behållare: Vissa kvaliteter av rostfritt stål är resistenta mot NaOH och kan användas för lagring, men det är avgörande att säkerställa att rätt betyg används.
* Glasbehållare: Glas är också ett lämpligt material för att lagra NaOH, men det måste hanteras noggrant för att undvika brott.
Avslutningsvis: Förvaring av natriumhydroxidlösning i aluminiumbehållare är mycket avskräckt på grund av den frätande reaktionen, värmeproduktionen och vätgasgasproduktionen, vilket kan leda till allvarliga säkerhetsrisker. Använd alltid lämpliga och kompatibla material för lagring och hantering av kemikalier.
