1. Förstå informationen:

* 3,0% väteperoxid: Detta innebär att 100 g lösningen innehåller 3,0 g H₂O₂.

* densitet på 1,0 g/ml: Detta säger att 1 ml av lösningen väger 1 g.

2. Beräkna molariteten:

* molmassa av h₂o₂: 2 (1,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =34,02 g/mol

* massa av H₂O₂ i 1 L lösning: Eftersom densiteten är 1,0 g/ml väger 1 L (1000 ml) lösning 1000 g. Därför innehåller 1 L lösning (3,0 g H₂O₂ / 100 G -lösning) * 1000 g lösning =30 g H₂O₂.

* mol H₂O₂ i 1 L lösning: (30 g h₂o₂) / (34,02 g / mol) =0,882 mol h₂o₂

* molaritet (M): Molaritet definieras som molning av lösta ämnen per liter lösning. Därför är lösningens molaritet 0,882 mol/L eller 0,882 M.

Därför är molariteten hos en vattenhaltig lösning på 3,0% väteperoxid ungefär 0,882 m.