Förstå koncepten

* joniska fasta ämnen: Dessa föreningar bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade metallkationer (M⁺, M²⁺, etc.) och negativt laddade icke-metal-anjoner (i detta fall, s²⁻).

* balanseringsekvationer: Målet är att säkerställa att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen.

Allmän reaktion:

Metall (M) + svavel (S) → Metallsulfid (MS)

Specifika exempel

1. natrium (NA) och svavel (er)

* obalanserad: Na + s → na₂s

* balanserad: 2na + s → na₂s

2. magnesium (mg) och svavel (er)

* obalanserad: Mg + s → mg

* balanserad: Mg + s → mg

3. aluminium (AL) och svavel (er)

* obalanserad: Al + S → Al₂s₃

* balanserad: 2al + 3s → al₂s₃

4. järn (Fe) och svavel (er)

* obalanserad: Fe + S → Fes

* balanserad: Fe + S → Fes

Nyckelpunkter

* Förutsäga avgifter: Du måste känna till de vanliga laddningarna för metalljonerna för att bestämma rätt formel för metallsulfiden. Till exempel bildas natrium (Na) Na⁺, magnesium (mg) mg²⁺ och aluminium (Al) bildar al³⁺.

* balansering genom inspektion: Börja med att balansera metallatomerna och balansera sedan svavelatomerna. Du kan behöva justera koefficienter framför reaktanterna och produkterna tills ekvationen är balanserad.

Låt mig veta om du vill att jag ska skriva balanserade ekvationer för andra metaller!