thallium (TL)
* Vanligt oxidationstillstånd: +1
* Annan oxidationstillstånd: +3
gallium (GA)
* Vanligt oxidationstillstånd: +3
* Annan oxidationstillstånd: +1 och +2
Förklaring för deras gemensamma oxidationstillstånd:
* thallium: Thallium har ett fyllt 5D -underskal och en enda elektron i sitt 6p -underskal. Denna elektron avlägsnas relativt lätt, vilket leder till +1 oxidationstillstånd. +3 -tillståndet involverar avlägsnande av båda 6p -elektronerna, vilket kräver betydligt mer energi. Emellertid kan thallium också uppvisa +3 oxidationstillstånd i föreningar som TLCL3 och TL (NO3) 3.
* gallium: Gallium har ett fyllt 3D -underskal och tre elektroner i sitt 4P -underskal. Dessa 4P -elektroner avlägsnas relativt enkelt, vilket resulterar i +3 oxidationstillstånd. Detta är det vanligaste oxidationstillståndet för gallium.
Faktorer som påverkar oxidationstillstånd:
* Elektronkonfiguration: Antalet och arrangemanget av elektroner i en atom bestämmer dess potentiella oxidationstillstånd.
* Elektronegativitet: Elektronegativitet påverkar hur lätt en atom får eller förlorar elektroner.
* Reaktionsförhållanden: De specifika reaktionsbetingelserna (temperatur, tryck, reaktanter) kan påverka oxidationstillståndet för ett element.
Sammanfattningsvis kan både tallium och gallium uppvisa flera oxidationstillstånd. +1 är emellertid det vanligaste oxidationstillståndet för thallium, medan +3 är det vanligaste för gallium.
