1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Här är en uppdelning:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal (er), som kan innehålla 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har ett S -underskal, som kan innehålla 2 elektroner.
* 2p⁶: Den andra energinivån (n =2) har också tre P -underskal, var och en innehar 2 elektroner, för totalt 6 elektroner.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har ett S -underskal, som kan innehålla 2 elektroner.
* 3p⁴: Den tredje energinivån (n =3) har tre P -underskal, men endast 4 elektroner upptar dem.
Viktig anmärkning: Detta är marktillståndets elektronkonfiguration. Det är möjligt för svavel att ha en upphetsad tillståndskonfiguration där elektroner tillfälligt främjas till högre energinivåer.
