Medan silveroxid innehåller syre, är den redan i ett oxiderat tillstånd. Det reagerar inte lätt med mer syre för att ge ytterligare oxidation. Istället sönderdelas silveroxid när det värms upp:
2Ag₂O (S) → 4AG (S) + O₂ (G)
Denna reaktion är inte förbränning , utan snarare en termisk sönderdelning . När den uppvärms bryts silveroxid ner i metallisk silver och syre gas.
Här är varför silveroxid inte förbränns:
* Det är redan oxiderat: Silveroxid är en produkt av oxidation, inte en bränslekälla.
* Nedbrytning, inte oxidation: Uppvärmning av silveroxid får den att sönderdelas i dess elementära komponenter, snarare än att reagera med syre.
Sammanfattningsvis: Medan silveroxid är en förening som innehåller syre, genomgår den inte förbränning. Den sönderdelas när den värms upp i silver- och syrgas.
