* Elektronegativitet: Fluor har den högsta elektronegativiteten hos alla element. Detta innebär att den har en stark attraktion för elektroner.
* Elektronaffinitet: Fluor har också en mycket hög elektronaffinitet, vilket innebär att den släpper en stor mängd energi när den får en elektron.
* Liten atomstorlek: Fluor har en liten atomradie, som gör att kärnan kan utöva ett starkt drag på elektroner.
Dessa faktorer kombinerade gör fluor mycket reaktiv. Det bildar lätt föreningar med andra element, ofta genom att dra elektroner bort från dem.
Här är en jämförelse av de andra elementen:
* syre: Även om det är reaktivt är syre mindre reaktivt än fluor. Den har en lägre elektronegativitet och elektronaffinitet.
* kväve: Kväve är relativt oreaktivt på grund av den starka trippelbindningen mellan dess atomer.
* neon: Neon är en ädel gas och är extremt oreaktiv. Dess yttre elektronskal är helt fyllt, vilket gör det stabilt och motståndskraftigt mot att bilda bindningar.
