* fluor får en elektron: Fluor är mycket elektronegativt, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration vill den få en elektron.
* Det andra elementet förlorar en elektron: För att tillgodose fluorens behov av en elektron kommer det andra elementet att förlora en elektron. Detta är vanligtvis en metall eller en mindre elektronegativ icke -metall.
* En jonisk bindning bildas: De resulterande jonerna (en positiv jon från elementet som förlorade en elektron och en negativ jon från fluor) lockas till varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en jonisk bindning.
Exempel:
När natrium (Na) reagerar med fluor (F) förlorar natrium en elektron för att bli en positivt laddad natriumjon (Na+) och fluor får en elektron för att bli en negativt laddad fluorjon (F-). Dessa joner bildar sedan en jonisk bindning och skapar natriumfluorid (NAF).
Obs:
Medan ovanstående beskrivning fokuserar på jonbindningar, kan fluor också bilda kovalenta bindningar. Men även i kovalenta bindningar drar fluoratomen de delade elektronerna mycket närmare sig själv på grund av dess höga elektronegativitet, vilket skapar en polär kovalent bindning.
