Detta innebär att en fluoratom kan bilda en Enkel kovalent bindning med en annan atom.

Här är varför:

* valenselektroner: Fluor har 7 valenselektroner (elektroner i sitt yttersta skal).

* oktetregel: För att uppnå stabilitet tenderar atomer att vinna, förlora eller dela elektroner för att ha 8 valenselektroner (oktetregeln).

* bindning: Fluor behöver bara få en elektron för att slutföra sin oktett. Det gör detta genom att bilda en enda kovalent bindning med en annan atom och dela en elektron med den atomen.

Exempel:

* hf (vätefluorid): Fluor delar en elektron med väte för att bilda en enda kovalent bindning.

* F2 (fluorgas): Två fluoratomer delar en elektron vardera för att bilda en enda kovalent bindning.