Reaktionen mellan ammoniak (NH₃) och Boron trifluorid (BF₃) är ett klassiskt exempel på en Lewis-syra-basreaktion.
kemisk ekvation:
Nh₃ + bf₃ → h₃n:bf₃
Förklaring:
* Lewis Acid: BF₃ fungerar som en Lewis -syra eftersom den har en ofullständig oktett i bor och kan acceptera ett elektronpar. Den har en ledig p-orbital på bor.
* Lewis Base: NH₃ fungerar som en Lewis -bas eftersom den har ett ensamt par elektroner på kväveatomen. Det kan donera ett elektronpar.
Bildning av kovalent bindning:
1. donation: Det ensamma paret av elektroner på kväveatomen i ammoniak doneras till det lediga p-orbitalet på bor i bort trifluorid.
2. delning: Det delade elektronparet bildar en koordinat kovalent bindning (även kallad en dativ bindning) mellan kväve- och boratomerna.
Representation av den kovalenta bindningsbildningen:
Följande diagram illustrerar bildningen av koordinatkovalenta bindningen:
`` `
H
|
H - N - H + F - B - F
| | |
H f f
↓
H
|
H - N - H → F - B - F
| | |
H f f
|
N → B
`` `
Slutsats:
Reaktionen mellan ammoniak och bortrifluorid resulterar i bildningen av en koordinatkovalent bindning mellan kväveatomen av ammoniak och boratomen i boren trifluorid. Detta är en Lewis Acid-Base-reaktion där ammoniak fungerar som en Lewis-bas som donerar ett elektronpar, och Boron trifluorid fungerar som en Lewis-syra som accepterar elektronparet.
