Det verkar som om det finns lite förvirring i de termer som används. Låt oss bryta ner hur vätejoner (H+) och hydroniumjoner (H3O+) bildas, och varför "hydroniumhydroxid" inte är en korrekt term.

1. Vätejoner (H+)

* Från syror: Syror är ämnen som donerar vätejoner (H+) när de löses i vatten. Här är ett enkelt exempel:

* HCl (saltsyra) + H2O (vatten)-> H3O + (hydroniumjon) + Cl- (kloridjon)

I denna reaktion donerar HCl sin vätejon till en vattenmolekyl och bildar en hydroniumjon.

* Från autojonisering av vatten: Till och med rent vatten genomgår en liten grad av självjonisering. Detta innebär att vissa vattenmolekyler donerar en vätjon och blir hydroxidjoner (OH-), medan andra accepterar vätjonen och blir hydroniumjoner.

* 2H2O (vatten)-> H3O + (hydroniumjon) + OH- (hydroxidjon)

2. Hydroniumjoner (H3O+)

* från vätejoner i vatten: Hydroniumjoner är i huvudsak vätejoner som har bundit sig till en vattenmolekyl. De är den "hydratiserade" formen av vätejonen och är den mer exakta representationen av hur vätejoner finns i vatten.

3. Hydroxidjoner (OH-)

* Från baser: Baser är ämnen som donerar hydroxidjoner (OH-) när de upplöstes i vatten.

* NaOH (natriumhydroxid) + H2O (vatten)-> Na + (natriumjon) + OH- (hydroxidjon) + H2O (vatten)

Varför "hydroniumhydroxid" är felaktigt

* kemiska arter: Hydroniumjoner (H3O+) och hydroxidjoner (OH-) är distinkta kemiska arter. De kombineras inte för att bilda en enda förening.

* neutralisering: När hydroniumjoner och hydroxidjoner reagerar, neutraliserar de varandra och bildar vattenmolekyler:

* H3O + (hydroniumjon) + OH- (hydroxidjon)-> 2H2O (vatten)

Sammanfattningsvis

* vätejoner (H+) bildas av syror och autojonisering av vatten.

* Hydroniumjoner (H3O+) är den hydratiserade formen av vätejoner i vatten.

* hydroxidjoner (OH-) bildas av baser.

* Hydroniumhydroxid är inte en giltig kemisk term.