Det finns emellertid en annan typ av förening som kan genomföra elektricitet när den upplöstes i vatten: syror .
Här är varför:
* syror i vatten: Syror, som saltsyra (HCl) eller svavelsyra (H₂SO₄), donerar vätejoner (H⁺) när de upplöstes i vatten. Dessa vätejoner är positivt laddade och kan röra sig fritt och bär elektrisk ström.
* Starka kontra svaga syror: Starka syror dissocieras helt i joner i vatten, vilket gör dem till goda ledare. Svaga syror dissocierar endast delvis, vilket resulterar i lägre konduktivitet.
Exempel:
* saltsyra (HCl) i vatten: HCl → H⁺ + CL⁻
* svavelsyra (h₂so₄) i vatten: H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
Därför, medan joniska föreningar är de vanligaste, är syror en annan typ av förening som kan utföra elektricitet när de upplöstes i vatten.