Förstå minskning och aktivitetsserien
* reduktion: I en kemisk reaktion är reduktion förstärkningen av elektroner.
* Aktivitetsserie: Metaller rankas i ordning av deras reaktivitet, med de mest reaktiva metallerna i toppen. En mer reaktiv metall kan förskjuta en mindre reaktiv metall från dess förening.
Principen
En metall kommer att minska kopparjoner om den är * mer * reaktiv än koppar. Med andra ord måste metallen vara högre i aktivitetsserien än koppar.
metaller som kan minska kopparjoner:
* litium (LI)
* kalium (k)
* natrium (na)
* kalcium (CA)
* magnesium (mg)
* aluminium (AL)
* zink (Zn)
* järn (Fe)
* tenn (SN)
* bly (PB)
Exempel:
Zink (Zn) är mer reaktiv än koppar (Cu). Om du placerar en zinkremsa i en lösning som innehåller kopparjoner (Cu²⁺) kommer följande reaktion att inträffa:
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
Zink tappar elektroner (är oxiderade) och kopparjoner får elektroner (reduceras). Det är därför zink kan förskjuta koppar från lösningen.
metaller som inte kan minska kopparjoner:
* silver (AG)
* guld (AU)
* kvicksilver (Hg)
Dessa metaller är mindre reaktiva än koppar och kan inte förskjuta den från dess föreningar.
Nyckelpunkter:
* Aktivitetsserien är avgörande för att förstå dessa reaktioner.
* Inte alla metaller kommer att minska kopparjoner. Det beror på deras relativa reaktivitet.
* Denna princip gäller också andra metalljoner.
